复杂宏观物质世界，主要是由分子、原子和离子等微型粒子构成，初中学生刚刚接触到微观粒子，对其微观性理解不够深入，感到无所适从，无法将其和具体物质结合起来。对各种粒子之间存在的关系理解非常混乱，所以学生认为化学知识学习起来困难。要想学好这门基础知识，最好的方法就是掌握具体知识，理清粒子关之间存在的关系，对基础概念和知识进行对比和分析，构建抽象和具象桥梁内容。

一、基础知识分析

(一)分子

保持物质化学性质的最小微粒。分子只能够保持化学性质，无法保证物质的物理性质，分子体积和质量都是非常小的，分子总是不断运动着，所以说分子之间一定存在一定间隔。相同分子化学性质相同，不同分子化学性质存在差异性，分子构成的物质在发生物理变化时，分子自身并未发生任何变化，只不过是分子之间间隙发生的改变。因为分子构成的物质间隙发生改变，分子自身容易发生破裂现象，原子经过重新组合变为其他物质分子[1]。

(二)原子

化学变化中的最小粒子。原子的基本性质，在化学变化期间，原子都是不可分割的，需要保证原有原子重新组成基础上组成别的分子，以及被构成的其他物质。原子质量和体积都是非常小的，原子在整个过程中不断运动，原子之间存在一定间隔。原子是构成物质的一种粒子，铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种微型粒子，水分子一般是由氢原子和氧原子构成的。

原子是由原子核和核外电子构成，原子核分为质子和中子，一个质子带有一个正电荷。中子不带电荷，核外电子是每个电子带有一个单位负电荷。原子的核电荷数等于核内质子数还等于核外电子数。相对原子质量一般可以使用Ar表示。将一种碳原子质量的十二分之一作为标准内容，其他原子质量可以和其数值进行对比，得到该种原子的相对原子质量。

原子核外电子排布，核外电子在原子核外可以高速运动，不同电子基本能量都是不同的，所以核外电子一般是分层排布运动的。

(三)离子

带电的原子以及原子团叫做离子，阳离子是失去电子的原子以及原子团，带正电荷，比如Na+、Mg2+、Al3+、H+等(质子数大于电子数)。

阴离子则是得到电子的原子以及原子团，带有负电荷，比如O2-、F-、Cl-等(质子数小于电子数)。

离子形成和符号，金属元素原子容易失去最外层电子，进而失去M个原子后，就带有M个单位正电荷，可以表示为Rm+，比如铝原子Al-铝离子为Al3+。

非金属元素的原子可以得到电子，从而使得最外层电子达到8，进而使得整个外部电子结构非常稳定，得到n个电子，那么带有n个单位负电荷可以表示为Rn-。

二、粒子之间相互关系

在学习初三化学粒子内容时，需要理清不同粒子直接关系，分子、离子和原子都是存在一定关系的，构建粒子相互关系期间，需要将原子作为中心内容，使其可以形成网络知识[2]。

三、相关关系概念对比

(一)原子和分子对比

相同点质量都轻，体积小，都在不断运动，并且粒子之间存在一定间隔，相同粒子性质相同，不同粒子性质存在差异性。分子使用化学式进行表示，比如O2、CO2，原子直接使用元素符号表示，比如O、H、F。区别则是分子是在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分，只能够重新组合。联系是分子是原子形成的。

(二)原子和离子对比

原子数量关系中核电荷数等于质子数等于电子数，原子显电中性，一般不稳定，金属原子容易失去电子，非金属容易得到电子，符号一般是O、Al等。离子分为阳离子和阴离子两种，阳离子核电荷数等于质子数大于电子数，而阴离子核电荷数等于质子数小于电子数，阳离子带正电荷，而阴离子带负电荷，阴阳离子都相对稳定，阳离子可以使用H+和Na+等表示，而阴离子则可以使用O2-、F-、Cl-表示，阳离子比其对应的原子少一个电子层，而阴离子电子层数不变。原子和离子之间转化关系为阳离子?原子?阴离子，所以需要针对三种粒子知识进行分析，提升认知，掌握粒子之间关系，提升初三化学教学效果。

四、结语

总而言之，分子、离子和原子是初三学生首次接触的微观化学知识内容，并且三者之间存在一定关系，是微观世界中粒子，分子是由原子构成，原子可以形成离子，相互之间可以相互转化，通过合理分析，使得学生可以更好地掌握化学基础知识，不断提升初中化学教学效果，为初中学生未来在社会上的发展奠定基础。